氨在工农业生产中应用广泛。请回答：(1)根据如图，合成氨的热化学方程式是。(2)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出

　　氨在工农业生产中应用广泛。请回答：

　　(1)根据如图，合成氨的热化学方程式是 。

　　(2)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是 ；若加入催化剂，放出的热量会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

　　(3)在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

　　温度/℃

　　200

　　300

　　400

　　500

　　600

　　氨含量/%

　　89.9

　　71.0

　　47.0

　　26.4

　　13.8

　　根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。

　　(4)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

　　已知：N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1

　　N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1。

　　则：N2H4中氮原子的杂化方式为 ，1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。