来自林义忠的问题
【高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数】
高中化学反应原理水解电离题
某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数
HF酸的电离方程式：HF=（可逆）H++F-
在混合溶液中,由HF电离出的H+的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100：1,所以,有HF电离而消耗的HF可以忽略不计,这样的话溶液中H+浓度10^-4mol/L,F-浓度0.1mol/L,HF浓度0.1mol/L.
由K=c（H+）*c（F-）/c（HF）得：
k=10^-4
大家都在问
最新问答
海冰含盐量接近淡水，...2020-12-30
三峡游山峰一下子就被...2020-12-30
二元一次方程简单的配...2020-12-30
【偏裨将校是什么意思...2020-12-30
如图秒表的读数为__...2020-12-30
____abigfi...2020-12-30
【知道本金和税后利息...2020-12-30
《一百条裙子》读后感...2020-12-30
利用矩阵解二元一次方...2020-12-30
【英语中的peasa...2020-12-30