【元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工-查字典问答网

来自戴铁成的问题

　　【元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液ⅠNaClO3溶液Ⅱ】

　　元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

　　NaCl溶液Ⅰ

　　NaClO3溶液Ⅱ

　　KClO3晶体

　　（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___．

　　（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是___．

　　（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式___．

　　硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为___．

　　（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___．

　　（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是___．

1回答

2020-10-3120:17

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杜卫民

　　（1）与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；

　　（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是 Na>Cl>O，

　　故答案为：Na>Cl>O；

　　（3）利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子与CO2分子结构相似，CS2分子的结构式为S=C=S，

　　故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；S=C=S；

　　（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2O 电解 .

2020-10-31 20:20:25

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