电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释2、加入少量冰醋酸3、通入HCl（g)4、加NaOH（s)5、加入醋酸钠（s)6、加入镁粉7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量2、氢离
电离平衡：以醋酸电离为例,分别改变条件（1、加水稀释2、加入少量冰醋酸3、通入HCl（g)4、加NaOH（s)
5、加入醋酸钠（s)6、加入镁粉7、升高温度）,分别比较其1、氢离子物质的量2、氢离子浓度3、醋酸根离子浓度4、电离程度增大还是减小
说明为什么?
1、加水稀释促进电离
氢离子物质的量增大氢离子浓度减小因为溶液稀的程度大
醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大)电离程度增大
2、加入少量冰醋酸促进电离电离平衡右移
氢离子物质的量增大氢离子浓度增大醋酸根离子浓度增大电离程度减小
3、通入HCl抑制电离（增加氢离子电离平衡左移）
氢离子物质的量增大氢离子浓度增大醋酸根离子浓度减小电离程度减小
4、加NaOH（s)促进电离（消耗氢离子电离平衡右移）
氢离子物质的量减小被碱消耗氢离子浓度减小醋酸根离子浓度增大电离程度增大
5、加入醋酸钠（s)抑制电离（增加醋酸根离子电离平衡左移）
氢离子物质的量减小氢离子浓度减小醋酸根离子浓度增大电离程度减小
6、加入镁粉消耗氢离子促进电离（电离平衡右移）
氢离子物质的量减小氢离子浓度减小醋酸根离子浓度增大电离程度增大
7、升高温度促进电离（电离平衡右移）
氢离子物质的量增大氢离子浓度增大醋酸根离子浓度增大电离程度增大
