考点：

　　弱电解质在水溶液中的电离平衡

　　专题：

　　电离平衡与溶液的pH专题

　　分析：

　　CH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH3COOH）＞c（HCl），CH3COOH在稀释过程中继续电离生成H+，所以稀释相同的倍数，溶液中的pH为CH3COOH＜HCl，pH变化大的为HCl、小的为CH3COOH，根据图象知，I为HCl、II为CH3COOH；A．稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸溶液、变化小的为弱酸溶液；B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变；C．溶液中离子浓度越大其导电性越大；D．CH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH3COOH）＞c（HCl）．

　　CH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH3COOH）＞c（HCl），CH3COOH在稀释过程中继续电离生成H+，所以稀释相同的倍数，溶液中的pH为CH3COOH＜HCl，pH变化大的为HCl、小的为CH3COOH，根据图象知，I为HCl、II为CH3COOH；A．稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸溶液、变化小的为弱酸溶液，所以I为盐酸稀释时pH值变化曲线，故A错误；B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，所以a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故B错误；C．溶液中离子浓度越大其导电性越大，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故C正确；D．CH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，pH相同的两种酸c（CH3COOH）＞c（HCl），二者初始体积相等，所以物质的量n（CH3COOH）＞n（HCl），稀释相同的倍数，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；故选C．

　　点评：

　　本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、推断能力，明确强弱电解质溶液稀释过程中pH变化是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．