【已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大-查字典问答网

来自汪立新的问题

　　【已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原】

　　已知A、B、C、D、E为元素周期表前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，E2+的3d轨道上有10个电子．请回答下列问题：

　　（1）元素D的基态原子价层电子排布式为___．

　　（2）A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为___（用分子式表示），其中B的最简单氢化物的VSEPR模型名称为___，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为___．

　　（3）AD2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有___，其中A原子的杂化轨道类型为___；写出两种与AD2互为等电子体的分子或离子___．

　　（4）ED在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ED晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρg•cm-3．如果ED的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为___cm．

1回答

2020-10-3114:25

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吕建国

　　A、B、C、D、E为元素周期表前四周期的元素，A原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，则A为C，C、D为同主族元素，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S，B原子的最外层p轨道的电子数为半充满结构，B的原子序数小于C，所以B为N，E2+的3d轨道上有10个电子，则E为Zn，

　　（1）D为S，元素D的基态原子价层电子排布式为1s22s22p63s23p4，

　　故答案为：1s22s22p63s23p4；

　　（2）A、B、C的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，水分子中有两对孤电子对，氨分子中有一对孤电子对，甲烷中没有孤电子对，所以键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O，其中NH3的VSEPR模型名称为正四面体，H2O的分子立体构型名称为V型，

　　故答案为：CH4>NH3>H2O；正四面体；V型；

　　（3）CS2分子结构式为S=C=S，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键，碳原子形成2个σ键，没有孤对电子，C原子的杂化轨道类型为sp，与CS2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O、SCN-等，

　　故答案为：σ键、π键；sp；CO2、N2O；

　　（4）ZnS晶体结构如图所示，该晶胞中黑色球个数是4、白色球个数=8×18

2020-10-31 14:27:10

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