氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值.反应大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)温度/℃272000K3.84×10-310.1
氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值.
反应大气固氮
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)温度/℃272000K3.84×10-310.1①分析数据可知:大气固氮反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因___.
(2)工业固氮反应是:N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应,测得反应的有关数据如下:
容器
编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
能量变化N2H2NH3a130放热23.1kJb0.61.80.8吸热Q kJ①容器a达平衡时N2的平衡浓度c(N2)=___.
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c(NH3)=___.
③下列叙述正确的是___.
A.容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B.容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C.若容器a体积变为0.2L,则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D.不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
(3)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)⇌4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=___.
(已知:N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1)