参考下这个,你再自己思考一下.

　　0.1mol/L盐酸标准溶液

　　（一）配置

　　量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml,再加蒸馏水稀释至1升.

　　(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)

　　（二）标定

　　碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)

　　于250ml烧杯中,加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解,加入甲基橙指示剂3～4滴,

　　用配置好的盐酸溶液滴定至红色,并在2分钟内不变色为终点.

　　（三）计算N=G/（V×0.053）

　　式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度

　　G------碳酸钠的重量（g）

　　V------耗用标准盐酸溶液的体积

　　0.053----Na2CO3/2000

　　一、配制：

　　0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.

　　0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.

　　0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.

　　0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.

　　1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.

　　二、标定：

　　1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

　　为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.

　　2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.

　　3、标定过程：

　　基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.

　　称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白

　　4、计算：

　　C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/L

　　m——无水碳酸钠的质量（克）

　　V1——滴定消耗HClml数

　　V2——滴定消耗HClml数

　　0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.