【亚氯酸钠（NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H20，高于38℃时析出晶体是NaCl02】

　　亚氯酸钠（ NaCl02）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H20，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

　　（1）ClO2发生器中的离子方程式为___，发生器中鼓入空气的作用可能是___（选填序号）．

　　a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

　　b．稀释ClO2以防止爆炸

　　c．将NaClO2还原为ClO2

　　（2）吸收塔内反应的化学方程式为___，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是___．

　　（3）从“母液”中可回收的主要物质是___．

　　（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品．

　　（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

　　准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为___．