来自李江萍的问题
在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数
在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为___；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=___．
（3）该反应达到平衡状态的标志是___（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是___．
