来自古永红的问题
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中如果有4MOL氨气被氧化,则转移电子的物质的量是多少?生成的氮气在标准状况下的体积为多少?请给出具体原因
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反应中如果有4MOL氨气被氧化,则转移电子的物质的量是多少?生成的氮气在标准状况下的体积为多少?
请给出具体原因
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
把这个反应拆开看
第一步：2NH3+3Cl2=6HCl+N2
第二步：HCl+NH3==NH4Cl
第一步是个氧化还原,每有2mol氨气被氧化,转移的电子就是6mol
题目问4MOL氨气被氧化,转移电子的物质的量是12mol
生成的氮气就是2mol,44.8L
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