氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H<0（M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气

　　氢气和氨气都属于无碳清洁能源．

　　（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H<0 （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是___．

　　a．T1>T2

　　b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

　　c．增大M的量，上述平衡向右移动

　　d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

　　（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加．

　　①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为___．

　　②若用该装置电解精炼铜，则b极接___（填“粗铜”或“精铜”）；若用该装置给铁制品上镀铜，则___（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是___．

　　（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．

　　已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___．

　　（4）在一定条件下，将lmol N2和3mol H2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

　　N2（g）+3H2（g）催化剂

　　加热，加压2NH3（g）5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为α．

　　①该反应的平衡常数K=___，（用含α的代数式表示）

　　②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）=___mo1•L-1•min-1．（用含α的代数式表示）