【甲醇是一种重要的化工原料．甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH（g】

　　甲醇是一种重要的化工原料．

　　甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+3H2（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下表所示．

　　时间

　　物质0min10min30min60min70minCO2（mol/L）00.20.60.80.8CH3OH（mol/L）1.00.80.40.20.2（1）已知：CH3OH （g）+12O2 （g）⇌CO2（g）+2H2（g）H1=-192.9kJ/mol K1

　　H2（g）+12O2（g）⇌H2O（g）H2=-120.9kJ/mol K2

　　则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=______，甲醇与水蒸气催化重整反应的平衡常数K3=K1K2

　　K1K2

　　（用K1、K2表示）

　　（2）10～30min内，氢气的平均反应速率v（H2）=______．

　　（3）下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）______．

　　A．加入催化剂 B．恒容充入He（g），使体系压强增大

　　C．将H2（g）从体系中分离 D．再充入1molH2O（g）

　　（4）根据题目有关信息，请在坐标图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变化（标明信息）．

　　（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：______．