甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度

　　甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）

　　（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

　　温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①该反应的平衡常数表达式K=[CH3OH][CO]•[H2]2

　　[CH3OH][CO]•[H2]2

　　，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　②300℃时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．

　　A．c（H2）减少

　　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　C．CH3OH 的物质的量增加

　　D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小

　　③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．

　　（2）已知在常温常压下：

　　①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1

　　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1

　　③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1

　　则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=b−a−4c2

　　b−a−4c2

　　kJ•mol-1．