Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．（1）常温下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1______V2（填

　　Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．

　　（1）常温下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1______ V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

　　Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．

　　（1）下列能判断反应达到平衡状态的是______．

　　A．容器中压强不变

　　B．混合气体密度不变

　　C．1molH-H键断裂同时形成2mol H-O

　　D．H2的体积分数不变

　　（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为______．

　　（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为______．

　　（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H______0（填“＞”或“＜”）．

　　（5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．