来自郭广礼的问题
10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/mol(m>0)某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应),下列叙述正
10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+mKJ/mol(m>0)某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应),下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为mkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025mkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
D为什么对了
