A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na．

　　（1）D离子为Na+，离子结构示意图为，B为碳元素，在元素周期表的位置：第二周期IVA族，故答案为：；第二周期IVA族；

　　（2）A与C形成含18个电子的化合物为H2O2，电子式是，故答案为：；

　　（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色为Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：1：2；离子键、共价键；

　　（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+，故答案为：S2->O2->Na+；

　　（5）非金属性C<S，故两元素得电子能力C<S，证明该结论的一个化学方程式：H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，

　　故答案为：<；H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；

　　（6）工业上常用氨水吸收尾气中的SO2，离子方程式为：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-，

　　故答案为：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O 或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．