来自阮世勋的问题
简单的化学题2KMnO4+6HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是多少g?
简单的化学题
2KMnO4+6HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的
质量是多少g?
方程式写错了吧……根本不平啊.
不过没关系……看得失电子数就知道,被氧化：被还原＝5：1,也就是说被氧化的HCl是0.5mol＝18.25g.
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