已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M

　　已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

　　（1）写出F原子的外围电子排布式___．

　　元 素MF电离能

　　（kJ•mol-1）I1717759I215091561I332482957（2）与A22-互为等电子体的单质是___，A22-中成键原子的杂化类型是___

　　（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：___．

　　（4）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

　　熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因：___；

　　（5）如图a、b分别为M、F晶体的堆积模型，假设M的原子半径分别为Ranm，它的空间利用率：（不用化简）M___．