下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象___，反应的化学方程式为___，比Na
下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律
（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象___，反应的化学方程式为___，比Na跟水反应更___．
（2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律
某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告．
①实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳
②实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）
步骤实验方案实验现象（描述最后的）离子方程式①先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置______②_________结论氧化性：Cl2>Br2>I2（非金属性：Cl>Br>I）
（1）K的密度小于水、熔点较低，K和水剧烈反应且放出大量热并生成氢气，K元素焰色反应呈紫色，所以将K放入水中看到的现象为钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生；反应方程式为2K+2 H2O=2KOH+H2↑；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，K的金属性大于Na，所以K与水反应剧烈程度大于Na，
故答案为：钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生；2K+2 H2O=2KOH+H2↑；
剧烈；
（2）①氯气的氧化性大于溴，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水，所以看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为橙色，离子方程式为，
故答案为：上层为浅黄色（或无色），下层为橙色；Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-；
②溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色，所以其操作方法是取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置；看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；离子方程式为Br2+2I-=I2+2 Br -，
故答案为：取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置；上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；Br2+2I-=I2+2 Br-．
