常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据-查字典问答网

来自潘旭伟的问题

　　常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（）共价键H-HCl-ClH-ClE（kJ•mol-1）436243432A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=+247kJ•mol-1B.H

　　常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（）

　　共价键H-HCl-ClH-ClE（kJ•mol-1）436243432

　　A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1

　　B.H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1

　　C.1 mol H2（g）与1 mol Cl2（g）的总能量高于2 mol HCl （g）的总能量

　　D.用电子式表示HCl的形成过程

1回答

2020-10-2920:17

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何国帧

　　A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+243KJ/mol-2×432KJ/mol=-185KJ/mol，H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185KJ•mol-1，故A错误；

　　B、形成化学键要放出热量，所以△H<0，故B错误；

　　C、由A可知H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185KJ•mol-1，是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1 mol H2（g）与1 mol Cl2（g）的总能量高于2 mol HCl （g）的总能量，故C正确；

　　D、氢化氢是共价化合物，而不是离子化合物，无阴阳离子，故D错误；

　　故选C．

2020-10-29 20:22:17

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