在一定条件下ΔG大于0的化学方程式在该条件下能否正向进行,还是反应的程度很小.在一定的条件下,能否自发进行与能否进行有什么关系.每个吉布斯函数变都对应一个K,是不是所有反应在任何
在一定条件下ΔG大于0的化学方程式在该条件下能否正向进行,还是反应的程度很小.
在一定的条件下,能否自发进行与能否进行有什么关系.
每个吉布斯函数变都对应一个K,是不是所有反应在任何条件下都能进行,只是程度不同.是不是程度大于某一值才叫自发进行.
首先谈一下自发进行与能否进行：自发是与吉布斯自由能有关,一个反应能不能进行,是化学热力学讨论的的问题.一个反应如果在恒温恒压条件下吉布斯自由能小于零的话那么它在理论上是可以进行的,但是由于有的反应速率极小,所以实际中并不认为它可以进行,这个就是化学动力学研究的问题：在一个反应理论可以进行的前提下如何尽可能的提高它的反应速率.
每个吉布斯函数变都对应一个K?这里K你是说的温度么?如果是温度那当然,吉布斯自由能变是状态函数.后边你的意思我看不大懂,我觉得你是想说标准吉布斯自由能变都会有一定的值,当这个值大于41.84kj每mol是我们可以从今经验上判断这个反应如论在何种T,P下都可以进行.
自己的一点理解,单纯交流不对也别骂我哈不过我觉得没错.
