【FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．熔点/℃-4553----】

　　FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：

　　C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．熔点/℃-4553----沸点/℃132173----查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．

　　按图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．

　　回答下列问题：

　　（1）上述生成FeCl2的反应中，还原剂是___．

　　（2）实验装置中，仪器B的作用是___，虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是___．（填标号）

　　（3）实验过程中控制反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，C6H5Cl不会有明显损失，原因是____．

　　（4）冷却反应后的实验装置，对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥，得到粗产品．

　　①洗涤沉淀所用的试剂应为___．（填标号）

　　a．蒸馏水 b．苯 c．烧碱溶液

　　②回收滤液中C6H5Cl的方案为___．

　　（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸，消耗少y mLNaOH溶液，则反应中氯化铁的转化率为___（只列出计算式）．

　　（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L-1，FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸___mL（总体积忽略加入盐酸体积）．