【FeCl2是一种常用的还原剂.有关数据如下:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水.熔点/℃-4553----】
FeCl2是一种常用的还原剂.有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易吸水.熔点/℃-4553----沸点/℃132173----查阅资料知:氯化铁遇水剧烈水解.实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2.
按图装置,在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128~139℃加热3h,冷却,分离提纯得到粗产品.
回答下列问题:
(1)上述生成FeCl2的反应中,还原剂是___.
(2)实验装置中,仪器B的作用是___,虚线框内应选择的安全瓶(盛有蒸馏水)是___.(填标号)
(3)实验过程中控制反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,C6H5Cl不会有明显损失,原因是____.
(4)冷却反应后的实验装置,对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥,得到粗产品.
①洗涤沉淀所用的试剂应为___.(填标号)
a.蒸馏水 b.苯 c.烧碱溶液
②回收滤液中C6H5Cl的方案为___.
(5)用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸,消耗少y mLNaOH溶液,则反应中氯化铁的转化率为___(只列出计算式).
(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L-1,FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2mol•L-1的盐酸___mL(总体积忽略加入盐酸体积).