(1)⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)①中为紫色石蕊试液,二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,SO2+H2O⇌H2SO3,亚硫酸为弱酸,可以使紫色石蕊试液变红,
故答案为:紫色石蕊溶液变红;酸性;
(3)②中为品红溶液,二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,
故答案为:褪色;漂白性;
(4)③中SO2中+4价S具有氧化性,硫化氢中-2价S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单质硫,反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20,所以③中现象是有淡黄色沉淀生成,过氧化氢具有氧化性,SO2与H2O2反应,二氧化硫具有还原性,两者反应:SO2+H2O2═H2SO4,
故答案为:有淡黄色沉淀生成;SO2+H2O2═H2SO4;
(5)④中碘水具有氧化性,溶液颜色为紫红色,SO2中+4价S具有还原性,两者发生:I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI,溶液褪色,该反应中二氧化硫为还原剂,具有还原性,
故答案为:溶液褪色;还原;
(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,反应的化学方程式为:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案为:吸收多余的SO2,防止污染空气;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.