为探究SO2与BaCl2溶液间能否反应，甲、乙两同学设计了如下实验方案．请你协助完成．（1）甲同学设计了如图1所示装置，其中浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度为500℃，反应一段时间后

　　为探究SO2与BaCl2溶液间能否反应，甲、乙两同学设计了如下实验方案．请你协助完成．

　　（1）甲同学设计了如图1所示装置，其中浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度为500℃，反应一段时间后发现BaCl2溶液中出现了不溶于盐酸的白色沉淀．

　　①加热时左试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ .

　　CuSO4+SO2↑+2H2O

　　Cu+2H2SO4（浓） △ .

　　CuSO4+SO2↑+2H2O

　　．

　　②白色沉淀的成分是______，生成白色沉淀的原因可能是______（选填字母序号）

　　a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

　　b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

　　c．SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

　　（2）乙同学设计了如图2所示装置，其中夹持及加热装置已省略，装置的气密性良好．

　　①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹．其目的是______．

　　②滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中没有出现白色沉淀．洗气瓶b中试剂是______，其作用是______．

　　③取实验后c中溶液少许，逐滴加入H2O2溶液，生成了不溶于盐酸的白色沉淀，反应的离子方程式为______．

　　（3）你认为上述两个方案中比较合理的是______（选填“甲”或“乙”），理由是______．