①氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此乙实验现象是产生气泡．

　　故填：产生气泡．

　　②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢．

　　故填：NaCl．

　　③验证猜想a，方案1：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，猜想a成立；

　　方案2：取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想a成立，实验方案如下表所示：

　　方案编号实验操作实验现象结论方案1取样于试管中，滴加紫色石蕊试液溶液变红色猜想a成立方案2取样于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀Ⅰ．方案2不合理的理由是：反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

　　故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

　　Ⅱ．A．加入铁粉时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；

　　B．加入碳酸钠粉末时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；

　　C．加入氧化铜粉末时，溶液由无色变成蓝色，说明 溶液中含有稀盐酸，该选项正确；

　　D．加入氢氧化钠时，无明显现象，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项不正确．

　　故选：D．

　　④Ⅰ．生成氢气的物质的量是：0.2g/2gmol-=0.1mol．

　　故填：0.1．

　　Ⅱ．设该样品中锌的物质的量是x，

　　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

　　1 1

　　x 0.1mol

　　1x