（1）实验室需要约480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制方法为，称取一定质量的CuSO4•5H2O晶体溶于水，再稀释到500mL，所以D正确，

　　故选：D；

　　（2）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=c•V=0.5L×0.5mol•L-1=0.25mol，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.25mol×250g/mol=62.5g；若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为62g-0.5g=61.5g，

　　故答案为：62.5；61.5；

　　（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，

　　所以正确操作顺序为：②④①③⑦⑤⑥，

　　故答案为：②④①③⑦⑤⑥；

　　（4）根据上面的操作步骤，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，

　　故答案为：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；

　　（5）经过精密测定知，某同学配制的溶液浓度为0.47mol/L，说明了配制的溶液浓度比实际浓度偏低，

　　A、溶解时量筒中的蒸馏水洒在了烧杯外面，不影响溶质的质量，所以对配制结果没有影响，故A正确；

　　B、溶解后直接转入容量瓶进行定容（注：CuSO4•5H2O溶于水，溶液温度降低），导致恢复常温后，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；

　　C、未进行洗涤，会导致配制的溶液中，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故C错误；

　　D、转移时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠容量瓶瓶口，该操作正确，对配制结果没有影响，故D正确；

　　E、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故E正确；

　　F、定容时，加水不慎超过了刻度线，立即用滴管将多余的水吸出来，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故F错误；

　　故选：ADE．