含铬污泥预处理后，酸浸溶解，用NaOH调节pH=8，Al3+、Fe3+完全沉淀，过滤除去Fe（OH）3、Al（OH）3；再调节pH>11，沉淀Mg2+，加入双氧水，Cr3+能被双氧水氧化为Na2CrO4溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，得到Na2CrO4晶体．

　　（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，

　　故答案为：量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；

　　（2）用NaOH调节pH=8，Al3+、Fe3+完全沉淀，故滤渣Ⅱ是Fe（OH）3、Al（OH）3；不能省略过滤Ⅱ，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-；

　　故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；不能，当pH=8时，Al3+已经完全转化为沉淀，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时，Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-；

　　（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；

　　故答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；

　　（4）①FeSO4标准溶液显酸性，用酸式滴定管盛放；故答案为：酸式；

　　②滴定时，左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；

　　故答案为：左手控制活塞，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积；

　　③根据滴定关系式：Na2CrO4～3FeSO4

　　                  1       3

　　                  n     0.300mol/L×0.020L，解之得n=0.002mol

　　m（Na2CrO4）=0.002mol×162g/mol=0.324g

　　该产品中Na2CrO4的质量分数为0.324g0.48g