来自郭杰明的问题
【用废铜(含少量铁)和工业硫酸制备胆矾的过程如下:废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有:浓度大于150g/L工业H2SO4、3%H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸.已】
用废铜(含少量铁)和工业硫酸制备胆矾的过程如下:
废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有:浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸.
已知:
离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 4.75.8 1.9 完全沉淀时的pH6.7 9.03.2 回答下列问题:
(1)实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外,还有___.
(2)检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是___.
(3)配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4,需用98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)不少于___mL.所需要的主要定量仪器有___.
(4)设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案(含所需试剂与主要步骤)___.
(5)利用反应:2Cu2++4I-→2CuI↓+I2; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量.需要测定的物理量有___.
测定需在pH=3~4溶液中进行.pH太大带来的影响是___;pH太小对实验的影响是___.
1回答
2020-10-2904:20