来自金烨的问题
将15g的kclo3和mno2的混合物放入试管中加热,待反应完成后,剩余固体为10.7g（1）生成多少氧气?（2）10.7g的固体中含有哪些物质,各多少g?
将15g的kclo3和mno2的混合物放入试管中加热,待反应完成后,剩余固体为10.7g
（1）生成多少氧气?
（2）10.7g的固体中含有哪些物质,各多少g?
2份KCl3在二氧化锰的作用下分解成2份KCl和3份O2,（2KClO3=2KCl+3O2↑）二氧化锰为催化剂,质量不变.减少的为O2,1、根据质量守恒定律,一共15g的氯酸钾和二氧化锰,剩余固体为10.7g,生成15-10.7=4.3g的氧气.2、10.7克固...
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