来自葛永的问题
过量铁粉放入90g写硫酸中,过滤,滤液质量：92.7g,求生成H2的质量是稀硫酸，不是写硫酸--
过量铁粉放入90g写硫酸中,过滤,滤液质量：92.7g,求生成H2的质量
是稀硫酸，不是写硫酸--
设参加反应的铁有xmol.运用差量法,生成的H2是减少部分,加入的铁是增加部分
方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
xxxx△m=56x-2x=54x
则54x=(92.7-90)=2.7,x=0.05mol
则m(H2)=0.05×2=0.1g
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