来自刘振中的问题
【实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1:(1)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化】
实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1:
(1)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c.过滤时所用的玻璃仪器有___、___和烧杯,滤渣的主要成分为___(填化学式).
(2)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是___;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为___.
(4)已知在常温下溶液中Al3+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图2所示.为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验:
①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了0.36g.
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的pH到5.0~7.8.
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为1.02g.
请计算样品中Al3+和SO42-的物质的量之比(写出计算过程).
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2020-10-2814:57