工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O-查字典问答网

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来自季海波的问题

　　工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=akJ•mol-1．将等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

　　工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．将等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）

　　下列说法正确的是（）

　　A.a大于0，P1小于P2

　　B.M点H2O（g）的转化率为10%

　　C.M点化学反应速率大于N点

　　D.250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 KP=916

1回答

2020-10-2723:19

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郭殊梅

　　A、温度升高乙烯的转化减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则a小于0，正反应是气体体积减小的方向，增大压强乙烯转化率增大，所以P1小于P2，故A错误；

　　B、因为等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入，而且两者的变化量相同，所以M点H2O（g）的转化率为20%，故B错误；

　　C、P1小于P2，温度相同，压强越大反应速率越快，所以M点化学反应速率大于N点，故C正确；

　　D、由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：

　　 C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）

　　起始量（mol）：1 1 0

　　转化量（mol）：0.2 0.2 0.2

　　平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2

　　压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.85MPa×0.81.8

2020-10-27 23:23:48

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