来自林雪明的问题
【已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?】
已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少?
Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,
CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),
Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4.1*10^(-5)mol/L,
CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6)*78=3.2*10^(-4)g
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