来自古堂生的问题
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1+α3=1
