高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr—

来自龚树萍的问题

　　高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O,怎样配平（讲解一下）?消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?

　　高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O,怎样配平（讲解一下）?

　　消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少?

3回答

2020-10-2718:33

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匡罗贝

　　2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

　　反应里还原剂是10molHBr,6molHBr没有被氧化.

　　2KMnO410HBr

　　0.1X

　　得到X=5mol

　　被氧化的还原剂的有5mol

2020-10-27 18:35:11

龚树萍

　　如何看出反应里还原剂是10molHBr，6molHBr没有被氧化？

2020-10-27 18:37:14

匡罗贝

　　因为产物是5Br2，共10molBr（原子），说明10个Br发生变价。反应物有16HBr，10个化合价上升，6个不变。6个Br仍然是Br-，反应后以MnBr2和KBr存在。实际上，写成离子方程式，一目了然

2020-10-27 18:38:38

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