硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO

　　硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

　　烧瓶C中发生反应如下：

　　Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

　　2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）

　　S（s）+Na2SO3（aq） △ .

　　Na2S2O3（aq） （Ⅲ）

　　（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若___，则整个装置气密性良好．装置D的作用是___．装置E中为___溶液．

　　（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为___．

　　（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___．

　　a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

　　（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___．

　　（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是___．

　　（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯1碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）___．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．