【某矿粉主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质，现按如下步骤制取BaCl2•2H2O晶体．步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A步骤2：氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液步骤3：向】

　　某矿粉主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Al3+等杂质，现按如下步骤制取BaCl2•2H2O晶体．

　　步骤1：酸浸：取该矿粉，溶于盐酸，过滤出沉淀A

　　步骤2：氧化：向1的滤液中滴加过氧化氢溶液

　　步骤3：向2的溶液中滴加氨水，得到沉淀B，并过滤

　　步骤4：向3的滤液中滴加NaOH溶液，调节PH至12，得到沉淀C

　　步骤5：向4的滤液中滴加盐酸，经一定操作制得BaCl2•2H2O晶体

　　（1）沉淀B主要成分是Fe（OH）3和___．

　　（2）氧化过程主要反应的离子方程式为___．由图1、2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为___．

　　（3）步骤3是否可以用步骤4代替一并处理？___

　　（4）按如下方法测定产品纯度的步骤为：

　　①准确称取0.5g BaCl2•2H2O试样，加水溶解

　　②向其中滴加0.1mol/L、50mL的Na2SO3溶液，沉淀、静置、过滤

　　③向滤出液中滴加0.06mol/L___溶液，利用滴定法测定剩余Na2SO3的量

　　问题：①步骤③中滴加的试剂可以为___；滴定至终点的现象为：___

　　A、KNO3 B、KMnO4 C、H202 D、NaClO

　　②已知滴定至终点，消耗标准液为20.00ml，则样品纯度为：___

　　③若实验药品及操作均无误差，计算纯度为100.4%，分析原因可能是：___（只写一点，合理即可）