（2014•安徽一模）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得

　　（2014•安徽一模）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：

　　I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．

　　（1）提出假设

　　假设一：______；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．

　　（2）设计实验方案证明假设三．

　　限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol•L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．

　　实验步骤现象与结论步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量______，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有______生成，则证明有铁质存在步骤2：将步骤1中得到浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中滴加____________Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC204•2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC204•2H20晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4.2H2O △ .

　　FeO+CO↑+CO2↑+2H2O

　　FeC2O4.2H2O △ .

　　FeO+CO↑+CO2↑+2H2O

　　根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：______．