“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：探究氰化物的性质已知部

　　“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

　　探究一：探究氰化物的性质

　　已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

　　弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数

　　（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7

　　Ki2=5.6×10-11（1）NaCN溶液呈碱性的原因是___　（用离子方程式表示）

　　（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是___

　　A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度

　　的大小关系是：c（Na+）>c（CN-）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

　　B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

　　CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-

　　C．图象中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)．c(OH-)相等（HR代表HCOOH或HCN）

　　D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

　　（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为___．

　　（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）___c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

　　探究二：测定含氰水样中处理百分率

　　为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．

　　已知装置②中发生的主要反应依次为：

　　CN-+ClO-═CNO-+Cl-

　　2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

　　（5）①和⑥的作用是___．

　　（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是___．

　　（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置___反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．