（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

　　（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是放热反应，来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和温度计；

　　B中的氯化钠不能和稀盐酸或是氢氧化钙反应，所以不能判断氢氧化钙和稀盐酸是否发生了反应，但是A中的酚酞遇碱性溶液变红，若不变红则说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，而C中的硫酸铜溶液能够和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，同时生成的氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以可以判断氢氧化钙和稀盐酸是否发生了反应；

　　故选AC．

　　（3）【提出问题】氢氧化钙和盐酸反应的生成物生成了氯化钙和水，一定含有的溶质是氯化钙；

　　【实验探究】①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存，所以否定丙的猜想；

　　②酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，所以可以判断在反应的溶液中没有氢氧化钙；

　　③氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以将碳酸钠溶液滴入反应后的溶液中，若观察到有气泡冒出，当没有气泡冒出时，则说明溶液中含有氯化氢和氯化钙；

　　【反思拓展】中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子=水，将该表达式用化学符号表示为：

　　H++OH-=H2O．

　　答案：

　　（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

　　（2）放热；温度计；AC；

　　（3）【提出问题】氯化钙；

　　【实验探究】

　　①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存；

　　②氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙；

　　③实验操作预测现象结论取少量反应后的溶液于烧杯中，并向其中滴加足量的

　　碳酸钠溶液．

　　先有气泡产生且溶液中出现沉淀猜想乙正确【反思拓展】H++OH-=H2O．