来自雷旭升的问题
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）A．2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJB．从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=0.0325mol/（L•S）C．再充入1molCO2和3molH2，CO2的转化率不变D．反应进行到3S时v（正）=v（逆）
