亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备.已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2;②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备.
已知:①2NO+Na2O2═2NaNO2;
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是___.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___.实验结束后,将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤可获得CuSO4•5H2O.
(3)仪器C的名称为___,其中盛放的药品为___(填名称).
(4)充分反应后,检验装置D中产物的方法是:取产物少许置于试管中,___,则产物是NaNO2(注明试剂、现象).
(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数1234KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是___(填代号).
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数___.
(6)设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小.(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)___.