【目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：（1）关于该反应的下列说】

　　目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

　　（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．

　　A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

　　C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

　　（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

　　①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．

　　②该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)

　　c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)

　　．

　　③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______ （填字母）．

　　A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出

　　C．选择高效催化剂 D．再充入1 molCO2和3molH2

　　（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（1）+32O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4kJ•mol-1

　　CH3OH（1）+32O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4kJ•mol-1

　　．

　　（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有______；其正极的电极反应式是：______．