【往2L的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入30克纯铁粉,待反应完毕,得到26克固体不溶物.在滤液中加入2L0.25摩尔每升的氯化钡溶液,恰好使溶液中的硫酸根完全沉淀.求原混合物中的硫酸铜和硫酸】
往2L的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入30克纯铁粉,待反应完毕,得到26克固体不溶物.
在滤液中加入2L0.25摩尔每升的氯化钡溶液,恰好使溶液中的硫酸根完全沉淀.求原混合物中的硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度?
这题为什么不能这么做,
因为硫酸铁和硫酸铜与铁粉反应的方程式反应物系数一致,
算出m参与反应Fe=(2/22.4)*56=5g
再求出m剩Fe=30g-5g=25g?从而求出mCu=1g?
往2L的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液是溶液,不是气体!不能用气体摩尔体积计算
得到的溶液是硫酸亚铁,固体剩下26g,小于30g,
所以固体是铜铁混合物,说明溶液中Cu2+、Fe3+完全反应
设硫酸铜的物质的量为x,硫酸铁的物质的量为y
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
xxxx
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
yy3y
铁的质量减少是56（x+y）
铜单质增加质量为64y
30g+64x-56（x+y）=26g--（1）
由于最后得到的溶液是是硫酸亚铁,
FeSO4+BaCl2=BaSO4+FeCl2
11
x+3y2L*0.25mol/L
x+3y=0.5mol--(2)
联系1)2)式解得
X=0.2moly=0.1mol
原混合物中的硫酸铜物质的量浓度=0.2mol/2L=0.1mol/L
原混合物中的硫酸铁物质的量浓度=0.1mol/2L=0.05mol/L
