(一)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.限选试剂与仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液,0.010mol/L
(一)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.限选试剂与仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液,0.010mol/L 酸性KMnO4溶液,蒸馏水,锥形瓶,恒温水浴槽,量筒,秒表.该小组设计了如下的方案.物理量 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃ 浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③ 0.0104.025(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4.为了观察到
紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:
n(H2C2O4):n (KMnO4)≥______.
(2)实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小
变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=______ mol•L-1•min-1.
(3)请完成表格内五处空白.
(4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图1,其中反应速率最快的阶段是______,原因是______.
(二)利用图2(a)和(b)中的信息,按图2(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验.可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”),其原因是______.