为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．实验一：向Na2SO4溶液

　　为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．

　　实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

　　编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积/mL浓度/（mol•L-1）体积浓度/（mol•L-1）①113滴2出现大量白色沉淀②113滴0.5出现少量白色沉淀③113滴0.1有些许浑浊④113滴0.01无明显变化（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为___．

　　（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．

　　编号AgNO3浓度/（mol•L-）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）①20.20.0003②0.50.0048③0.10.010.12④0.010.00125℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是___（填字母序号）．

　　A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀

　　B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀

　　C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

　　D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰

　　（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．

　　实验二：

　　编号AgNO3浓度/（mol•L-1）现象向沉淀中滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．

　　假设一：___．

　　假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．

　　（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．

　　①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．

　　②___说明假设二成立．

　　（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因___．

　　结论：该同学组通