【甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等】

　　甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

　　甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；

　　②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．

　　乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

　　②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为120mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．

　　（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH______1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是______．

　　A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

　　B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

　　C．两个试管中产生气体速率一样大

　　（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度______（填“增大、减小、不变”）

　　（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入______试剂．

　　A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4D．2mol•L-1HA

　　（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有______

　　A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

　　B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

　　C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

　　D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．