探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）

　　探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．

　　（1）如图：a>7.0的理由是（用电离方程式表示）___．

　　（2）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl-）___c（NH +

　　4

　　）（填<、>或=）．当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为___．

　　（3）结合图信息，计算氨水的浓度为___mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=___．

　　（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是___．

　　A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

　　B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

　　C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

　　D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．