研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用.(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1②2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(l)△H2=-128.3kJ•mol-1③
研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(l)△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)⇌2H2O (g)△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为___.
(2)利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa).
实验序号温度℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2___K3(填“>”、“<”或“=”).
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为___.
(3)科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示.
2“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则Fe xOy的化学式为___.
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy,转移电子的物质的量为___.
(4)pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值.若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3.如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图.请回答下列问题 (若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-___(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=___.
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)c(HCO-
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)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4.当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)c(H2CO3)最终将___.
A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断.